\20
100
количестве оснований, которое может быть поглощено данной почвой
физико-химически и которое эквивалентно ее „полной" кислотности.
Мы видим таким образом, что понятие кислотности является поня-
тием широким. Даже нейтральные почвы способны поглощать основа-
ния, особенно из растворов NaOH, Ва(ОН)
2
,
т
. е. при
высоки*
рН. Мы
виде,ти выше (рис. 38), что черноземы буферят в щелочную сторону,
следовательно обладают известной кислотностью. Мало того, даже почвы,
имеющие р Н > 7 ; например содержащие углекислый кальций, при обра-
ботке *Ва(ОН)
2
(по Hissink'y) обнаруживают способность нейтрализовать
этот раствор.
С практической точки зрения нас
однако не всякая кислотность интересует.
Нам важно создать в почве достаточно
благоприятные условия для развития рас-
тений, а также предотвратить в ней воз-
можность дальнейшего подкисления и де-
градации. Такие условия создаются при
реакции почвы, близкой к нейтральной.
Поэтому нам важно уничтожить только
резко выраженную кислотность — ту ее
часть, которая является наиболее вредной.
На первый взгляд эта задача довольно
проста: казалось бы, кислой реакцией поч-
венного раствора обладают почвы, имею-
щие Н-ион в диффузном слое. Благодаря
адсорбционным равновесиям их почвенный
раствор также содержит избыток Н-ионов
и следовательно обладает кислой реакцией.
Для того чтобы избавиться от нее, видимо,
надо заменить Н-ионы коллоидов на ней-
тральные катионы Са и Mg. Но вот эта-то
задача — произвестковать почву таким ко-
личеством извести, которое бы заместило на кальций Н-ионы, но кото-
рого было бы недостаточно для реакций полного поглощения Са(ОН),;, —
вот эта задача пока является неразрешимой. Мы не можем в точности
определить количество Н-ионов диффузного слоя. Пожалуй, проще всего
обстоит дело с той их частью, которая отдиссоциирована: мы видели
выше, что отдиссоциированные Н-ионы обладают способностью обмени-
ваться ; с нейтральной солью. Но сколько в почве неотдиссоциированных
Н-ионов, мы сказать не можем, потому что при обычной постановке
опыта нет ощутимой аналитически разницы между реакциями
ОН—Н
\ ОН,
3
1
1
I
1
80
60
40
20
А
Ь
Я
1П
\?
РИ
Рис. 39. Кривая титрования
глины по Bradfield'y.
ОН—Н
и н
ч
+ C a ( O H )
2
= J
\ С а + Н
2
0 и
П
\ с а
ОН'
он.
j + C a ( 0 H ) , = )
)
Для каждой отдельной почвы мы не в состоянии сказать благодаря
этому, где кончаются для этой почвы реакции обмена с Н-иоиами и
111
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
