начинается полное поглощение щелочей. Мы также не можем сказать, в ка-
кой мере в данной почве в реакциях нейтрализации щелочи принимают уча-
стие положительные коллоиды по схеме, представленной выше. Иными сло-
вами, мы не располагаем пока методами качественного суждения о почвен-
ной кислотности на основе точного представления о ее механизме.
Поэтому наши методы определения почвенной кислотности по необходи-
мости являются эмпирическими. Мы определяем некоторую условную часть
почвенной кислотности, отвечающую нашим задачам нейтрализации почвы.
Мы видели выше, что применение реактивов с различной величиной
рН дает нам разные величины кислотности. Чем щелочнее реактив, тем пол-
нее он нейтрализует кислотность. Очевидно, нам нужно подобрать такой
реактив, в результате взаимодействия с которым почва приобрела бы
благоприятную реакцию среды.
На основе выбора реактивов принято выдвигать две формы почвенной
кислотности — гидролитическую и обменную. (Правильнее было бы на-
звать их не формами, а частями почвенной кислотности). Гидролитиче-
ской кислотностью называют ту часть почвенной кислотности, которая
определяется при помощи CH
3
COONa при рН = 8,2.
Выбор этого реактива оправдывается следующими соображениями:
почвой, достаточно благоприятной в агрономическом смысле, является
почва, содержащая некоторое количество СаСО^
1
. Реакция такой п о ч в ы
б л и з к а к н е й т р а л ь н о й .
Процессы выщелачивания обменного Са в присутствии СаС0
3
невоз-
можны, так как вытесненный Са тотчас же будет замещен кальцием из
Са (НС0
3
)
2
, всегда содержащегося в почвенном растворе карбонатных
почв. Можно сказать, что коллоиды этих почв находятся в адсорбцион-
ном равновесии с раствором Са (НС0
3
)
2
. Стремясь уничтожить почвенную
кислотность, мы известкуем почву, внося в нее СаС0
3
, СаО или Са (ОН)
2
.
Все эти формы известковых .удобрений благодаря взаимодействию с С 0
2
почвенного воздуха переходят через некоторый срок в СаС0
3
. Нераство-
римый в воде СаС0
3
действует на почву той своей частью, которая по-
степенно переходит в раствор:
Таким образом почвы при известковании взаимодействуют с Са(НС0
3
)
2
,
приходя постепенно, в состояние равновесия с ним, аналогично тому, что
имеет место в почвах, естественно содержащих карбонат кальция.
Очевидно для определения нужного количества извести необходимо
определить, сколько Са (НС0
3
)
2
может быть ею поглощено. Схема реак-
ции при этом такова:
1
Необходимо оговориться, что мы отнюдь не считаем карбонатные почвы
идеалом для всех случаев. Они отличаются и некоторыми отрицательными свой-
ствами (например недостаточной подвижностью питательных веществ). Кроме
того не для всех культурных растений благоприятна реакция, близкая к 7. Не
упуская этого из вицу, однако нам удобно ориентироваться при выработке мето-
дов определения почвенной кислотности на этот тип почв, как предельный при
взаимодействии с известью.
СаС0
3
+ Н
2
0 + С0
2
Са (НС0
3
)
2
.
2
112
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
