рованные Н-ионы, но и неотдиссоциированные или по крайней мере извест-
ную часть их:
SiO <
4 - 4CH
s
COOH- ) - 4NaOH—>
ОН—Н
СООН
-
~ / Щ
SiO
з \ Na
ОН"—Na
+
СООН~—Na
+
+ 4 СН , СООН + 4Н
а
О
Обмен с неотдиссоциированными Н-ионами здесь возможен, потому что
продуктом реакции с NaOH является Н
2
0 , а реакция всегда идет в сто-
рону наименее диссоциированных соединений
1
. Таким образом общее
количество вытесненных Н-ионов значительно больше в случае CH
3
COONa,
чем в случае NaCl.
Наконец если мы подействуем на почву Са(ОН)^, т. е. реактивом
с еще более высоким рН( ^>1 0) и следовательно с большой концентра-
цией ОН-ионов, то кроме реакций обмена с Н-ионами диффузного слоя
может произойти и полное внедрение молекул Са(ОН)
2
2
.
^
+
+ З С а ( О Н )
ОН—Н
СООН
SiO
a
-=Ca
> С а
+ 2 Н
2
0
> С а
В этом случае количество нейтрализованной щелочи еще больше,
т. е. выше определяемая величина почвенной кислотности.
Bradfield u Cowan, изучая поглощение электродиализованной глиной
Ва из растворов возрастающей щелочности, полупили следующую кривую
(рис. 39) (62).
В области очень высоких рН (выше 11 —12) может происходить уже
частичное растворение, разрушение коллоидных частиц крепкой щелочью.
Реакция следовательно выйдет из сферы коллоидно-химических или физико-
химических реакций и перейдет в сферу реакций молекулярных. Граница
между этими двумя типами взаимодействий не может быть с точностью уста-
новлена, и это лишает нас возможности получить представление об общем
1
Иначе то же явление может быть объяснено тем, что чем выше рН, тем
более отдиссоцииру.от Н-иоиы диффузного слоя и следовательно тем более они
способны на обмен. При кислой реакции отдиссоциация Н-ионов подавлена.
2 Надо сказать, что у нас нет оснований отрицать возможность полного
внедрения и для NaOH в случае обработки почвы уксуснокислым натром.
110
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
