It л и
ОН,
) 4 - C a ( H C 0
3
) ^ )
V f C O
О Н
Таким образом, пожалуй, естественнее всего определять потребность
почв в извести при помощи раствора Са (НС0
3
)
2
. Но
аналитически
Са (НС0
3
)
2
недостаточно удобен: сравнительно мало растворим,
при
повышении температуры легко выделяет СаС0
3
. Поэтому целесообразно
заменять его другим реактивом, сходным с ним по рН.
Каким же рН обладает раствор С а ( НС 0
3
)
2
?
1
РН его зависит от
наличия С0
2
в растворе. Чем больше С 0
2
в растворе, тем ниже рН
Са (НС0
3
)
2
по формуле:
r u n
.
К
[СО,]
L
"
J
- * [Са (НС0
3
)
2
] •
Каппен дает следующую таблицу (61):
C a i H c U T *
Процент СО,
10,2
0,0
8,5
0,03 (среднее содержание
в
воздухе)
7,8
0,3 (среднее содержание
в
почве)
Таким образом мы можем считать реакцию, близкую к рН = 8, под-
ходящей реакцией раствора, применяемого для определения потребности
почвы в извести.
Таким реактивом является нормальный
раствор
CH
3
COONа, рН = 8,2
2
.
Мы уже говорили, что определяемую при помощи CH
3
COONa часть
почвенной кислотности по предложению Каппена называют гидролитиче-
ской на том основании, что CH
3
COONa является гидролитически щелоч-
ной солью. Реакции его взаимодействия с почвенными коллоидами до-
вольно разнообразны: он замещает на Na отдиссоциированные, а также —
с той или иной полнотой —
и
неотдиссоциированные Н-ионы диффузного
слоя. Не исключена возможность и того, что некоторая часть NaOH
поглощается при этом полностью (см. схему реакций):
+ 4 C H
8
C OOH + 4 N a OH
ОН" —Na
+
^
*
ОН "—Na
+
'СООН
/ СООН
1
Са(НС0
3
)
2
гидролитически расщепляется на схеме: Ca (HCO
a
)
t
- f
+ 2Н
2
0 ^ Са (ОН)
2
+ 2Н
2
С0
8
; (2Н
й
С0
8
—* 2Н
й
О + 2СО
й
).
2 Если раствор CHgCOONa имеет иную реакцию, его приводят к рН=8,2
прибавлением СН
3
СООН или NaOH.
8 Химия почвы
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
