рубежом, но отчасти и в СССР, мы считаем необходимым изложить и кри-
тически рассмотреть и их. Критике этих взглядов было уже посвящено
несколько статей, как, например, Шарова (1939) и Роде (1943).
Наше рассмотрение мы начнем с работ Фагелера.
Этот исследователь (см. русский перевод, 1938), а за ним Альтен и
Курмис (Alten und Kurmies, 1935, 1939) попытались создать строгую коли-
чественную теорию поведения воды в почве, целиком основанную на осмо-
тических явлениях.
Фагелер исходит из того положения, что «...каждая частица, способ-
ная к явлениям поглощения (сорбции), представляет в конечном итоге
самостоятельную систему, в которой поглощенные ионы (предполагается,
что они
могут свободно двигаться в воде диффузного слоя
1
)
вызывают свое
собственное осмотическое давление...» (1938, стр. 99). Вот это-то осмоти-
ческое давление, развиваемое обменными катионами, Фагелер и кладет в
основу всей своей концепции. Это осмотическое давление характеризуется
следующими условиями: «
Осмотическое давление воды диффузного слоя
увеличивается по мере приближения к поверхности мицеллы и умень-
шается по мере удаления от нее, подчиняясь уравнению с показательной
функцией. Ближайшие к мицелле слои воды должны удерживаться с
огромной силой; граница между водой диффузного слоя и раствором или
граница «водной пленки Трофимова, лишенной солей», должна находиться
там, где осмотическое давление связанной воды равно осмотическому дав-
лению раствора»
1
(1938).
Исходя далее из того положения, что два раствора с одинаковыми ос-
мотическими давлениями должны обладать и одинаковой упругостью па-
ра, Фагелер говорит: «Оказывается, что осмотическое давление и вместе
с тем давление пара водной оболочки частицы можно определить очень
просто. Для этого сухую коллоидную соль достаточно поместить в про-
странство, наполненное парами данного раствора, осмотическое давление
и упругость паров которого известны. Как только наступит состояние рав-
новесия, упругость пара водных оболочек частиц и раствора должна стать
одинаковой, так что остается определить лишь количество воды, погло-
щенное коллоидной солью» (1938, стр. 103). При этом Фагелер исходит
из некоторого предвзятого положения о том, что «...при слабых электри-
ческих силах, свойственных плоскостям атомной решетки кристалличе-
ских веществ, поглощение последними молекул воды из пространства,
наполненного парами, ограничивается, как правило, одним молекулярным
слоем, причем молекулы располагаются согласно их направляющим си-
лам, одна возле другой». При этом, по мнению Фагелера, когда речь идет
о коллоидной соли, то
«...роль
аполярных сил остаточной плоскостной
сетки кристаллической решетки в сравнении с преобладающей ролью по-
глощенных ионов отступает в явлениях сорбции паров на задний план»
1
(1938, стр. 102).
Поэтому, по мнению Фагелера, количество воды, связанное коллоид-
ной солью, может быть вычислено по формуле:
Количество граммов воды, связанной 100 г коллоидной соли =
_ Нормальное давление при
t°
X 2 осмотически активных корпускул
2
.
7Г
Фагелер при этом отмечает, что «...все эти выводы действительны только
в том случае, если движение поглощенных ионов совершенно свободно.
1
Курсив автора.
2
«Нормальное давление» есть давление одной грамм-молекулы газа, занимаю-
щей объем, равный 1 л.; п есть осмотическое давление.
173»
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхозакадемии
