Возрастание потенциала при малых дозах щелочи (благодаря дополни-
тельной адсорбции) и падение его при дальнейшем увеличении концен-
трации щелочи хорошо видны на рис. 31.
Понышение отрицательного потенциала может вызвать и другой актив-
ный анион — Р 0
4
(в разделе об электрокинетических свойствах мы уже
упоминали об этом).
Мы видим таким образом, что в почве могут очень разнообразно
сложиться условия, определяющие потенциал почвенных коллоидов.
Какую же величину потенциала мы должны считать наиболее благоприят-
ной с точки зрения агрономических свойств почвы?
Высокий потенциал, создаваемый одновалентными катионами (Na),
поддерживает коллоид в состоянии золя. Легко подвижный золь вымы-
вается осадками, и почва лишается ценнейшей своей части. Кроме того,
как мы увидим ниже, золи не создают прочной структуры, почвы в их
присутствии обладают благодаря этому целым рядом отрицательных
свойств. С другой стороны, малая величина потенциала при поглощении
многовалентных ионов (Fe, А1) ведет к очень прочной коагуляции, к об-
разованию „мертвых", неактивных гелей, мало участвующих в обмене;
питательные вещества, связанные с такими гелями, являются мало или
совсем недоступными растениям. Очевидно наиболее благоприятной агро-
номически надо считать ту среднюю величину потенциала, которая соз-
дается двувалентными катионами (Са, Mg). Эта величина ниже крити-
ческой, коллоиды находятся в состоянии геля, не вымываются из почвы,
создают прочную структуру. В то же время они еще в достаточной мере
активны. Не исключена возможность, что для отдельных почв в зависи-
мости от характера их коллоидов выгодным окажется присутствие в
некотором проценте одновалентных катионов на их поверхности для по-
вышения активности коллоидов (подробнее об этом см. ниже).
Методы определения обменных катионов
Для того чтобы определить состав и количество обменных кати-
онов в почве, мы вытесняем их из поглощенного состояния, действуя на
почву растворами солей или кислот.
При этом мы можем интересоваться:
1) составом поглощенных оснований, т. е. количеством каждого из
поглощенных катионов в отдельности, или
'2) емкостью обмена, т. е. общим количеством катионов, находя-
щихся на поверхности почвенных частиц и способных к обмену с ней-
тральной солью.
В некоторых случаях нас может интересовать не емкость обмена,
а сумма поглощенных оснований. Разница между этими понятиями зак-
лючается в том, что под суммой поглощенных оснований (5) обычно
понимают сумму: Са —}— Mg —j— К~-\- Na - f - другие нейтральные катионы, но
не включают в нее обменный Н, тогда как емкость обмена (Е) соответ-
ствует всему числу мест на поверхности, занятых ионами, способными
к обмену с нейтральными солями. Таким образом Z: — S - f - H обменный.
Следует здесь же напомнить, что количество катионов (так же как
и анионов), которое адсорбируется почвой, зависит от реакции среды:
чем щелочнее реакция, тем выше отрицательный потенциал и тем боль-
82
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
