Прибавление 7 м/экв. (в 1л) двувалентных катионов к глинистой
суспензии дало следующие значения потенциала, показывающие роль
гидратационной оболочки:
MgCl;
CaCl
BaClg
— 25,5
- 18,2
17,2
Многовалентные катионы, насыщая поверхность коллоидных частиц,
могут снизить потенциал отрицательных коллоидов до нуля. Почвенные
коллоиды, содержащие двувалентные катионы (Са, Mg), имеют потенциал
ниже критического и образуют прочные гели (черноземы). В случае же
присутствия на поверхности одновалентных катионов коллоиды при влаж-
ном состоянии почвы образуют золи, так как потенциал их достаточно
вусок. При этом в случае Na (солонцы) этот золь будет значительно
устойчивее, чем в случае Н (подзолистые почвы).
Рис. 29. Влияние иоиов внешнего раствора ^на потенциал частицы.
Кроме катионов диффузного слоя на величину потенциала колло-
идов влияют свободные электролиты, электролиты почвенного раствора.
Представим себе почву, имеющую Na в поглощенном состоянии и
избыток NaCl в почвенном растворе. В присутствии NaCl диссоциация
двойного слоя подавляется (по закону действия масс) и потенциал частички
понижается (рис. 29).
Этим объясняется низкий потенциал солончаковых почв с высокой
концентрацией почвенного раствора. Такие почвы хорошо скоагулированы.
Коагулирующая способность электролитов почвенного раствора раз-
лична в зависимости от их состава. Здесь играет роль и катион и анион
электролита, причем катион является коагулятором, а анион, напротив,
действует диспергирующим образом. При одном и том же анионе коа-
гулирующая способность электролита тем выше, чем больше валентность
катиона. Так в опытах Гедройца (36) порог свертывания глинистой сус-
пензии для разных солей оказался таков (в нормальностях)
1
:
1
Порогом свертывания электролита называется наименьшая его концент-
рация, вызывающая свертывание золя.
•80
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
