симости от величины S i 0
2
: P
2
0
3
; максимум емкости обмена лежит для
системы S i 0
2
— А1
2
0
3
при отношении около 9 молей S i 0
2
на 1 моль А1
2
0
3
,
а для системы SI0
2
—Fe^O^ около 4 , 2 : 1 (данные Pugh). Эти соотноше-
ния видны из следующих кривых на рисунке 24а:
SiO
z
10
?0
30
40
50
60 70
80
90
т о
100 90 80 70 60 50 dO 30 ?0 10
молей &
Рис. 24а.
Чистый гель S i 0
2
при р Н = 7 , 0 , обладает очень небольшой обмен-
ной способностью. Mattsou и Cziky объясняют это явление тем, что счи-
тают чистую кремнекислоту „псевдокислотой", совершенно недиссоци-.
ированной и неактивной. Комбинируясь с небольшим количеством полу-
тораокисей, она делается более активной и ее способность удержания
катионов возрастает
1
. Большое количество R
2
0
3
подавляет адсорбционную
способность, полностью насыщая кремнекислоту.
Скорость-обмена
Обмен катионов почвенных коллоидов и почвенного раствора проис-
ходит мгновенно. Это подтверждается опытами Гедройца (36).
Навеска почвы обрабатывалась
1,0-М
раствором NH
4
CL Время воз-
действия было различно. Количество вытесненного Са оказалось одина-
ково, как это видно из следующих данных:
Продолжит, воздействия раствором:
.
1 мин. 2,5 м. 5 мин. 30 дн.
Вытеснено из почвы граммэв Са в процентах от почвы: 0,544 0,545 0,544
0,543
Мгновенность реакции обмена Гедройд объясняет тем, что обмен
катионов происходит лишь на поверхности частиц.
Энергия обмена
Энергия обмена складывается из:
1) энергии внедрения ионов,
2) энергии их выхода из диффузного слоя.
Э н е р г и я в н е д р е н и я (Eintausch) зависит главным образом от :
1) валентности катиона,
2) величины гидратационной оболочки.
1. Одновалентные металлы обладают меньшей энергией внедрения, чем
!
двувалентные,
а последние
меньшей энергией, чем трехвалентные:
М - < м -
- < м -
1
По поводу механизма повышения активности кремнекислоты в при-
сутствии небольших количеств полуторных окислов имеются интересные иссле-
дования Е. Н. Га п о н а, пока не опубликованные.
74
Электронная книга СКБ ГНУ Р ссельхзакадемии
