В случае почвенной коллоидной частицы мы не имеем реальной
перегородки между коллоидом и свободным раствором электролита. Роль
перепонки здесь играет граница между диффузным слоем мицеллы и внеш-
ней жидкостью (рис. 22).
Ионы диффузного слоя благодаря электростатическому притяжению
к грануле не свободны в своем передвижении, оставаясь все время вну-
три мицеллярной жидкости (водной оболочки частиц). Представим себе
почвенную частичку, насыщенную Na; в почвенном растворе присутствует
свободный электролит NaN0
3
. Концентрация NaN0
3
внутри водной оболо-
чки будет меньше, чем во внешней жидкости, так как в установлении
равновесия принимают участие и мицеллярные ионы — ионы^диффузного
слоя (см. рис. 22 и объяснение к" нему). " ~
Но
насыщенная
M
UL(e
/7/7Q
Са-ноогз/щен
Мицемовбщ
раствор
Рис. 22. В момент равновесия.
# Ионы диффузного слоя: в объеме
V
t
— число их 12 (С
4
)
® Свободные катионы /
в о б ъ е м е
•
Й Ф
I » » ^о —
»
о
—«
X)
Q Свободные анионы ( в объеме И -
.
\ ( х)
-у
п
п
У
о
—
П
О
—X)
(С
2
= х (C
L
+
х);
82 = 4 ( 1 2 + 4 ) .
Дэннановское равновесие ионов между миделлярной и внешней жидкостью)
Мы видим, что равные объемы V
Q
во внешней жидкости и У
г
внутри
водной оболочки содержат при равновесии разное количество NaN0
3
:
концентрация этих молекул больше во внешней жидкости, т. е. NaN0
3
адсорбируется отрицательно. При этом внутри водной оболочки общее
количество катионов (Na) больше, чем во внешней жидкости, а анионов
меньше, чем во, внешней жидкости. Это видно из сравнения данных,
относящихся к рис. 22; в момент равновесия:
Na
V
t
содержит .
V
0
42-1-4=16
" * . 8
NO,
£ 4
* 8
Таким образом практически отрицательно адсорбированными в дан-
ном случае можно считать только анионы.
Из
рисунка
22 видно также, что при насыщении Na водная оболо-
чка больше, чем в случае насыщения Са, и мы должны здесь ждать
5
Хам
и
я почвы
65
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
