вместо единицы. Из этого также следует, что взаимное расположение
молекул воды сильно отличается от такового у простой жидкости.
Тот факт, что молекулы воды обладают электрическими полями, обус -
ловливает и чрезвычайно высокую растворяющую способность воды. Гид-
ратация, или сольватация, т. е. образование химической связи между
молекулами воды и растворяемым веществом, является главной активной
причиной растворения, как это подчеркивает Фрицман в цитированной
уже работе (1935).
2. ГИДРАТАЦИЯ ИОНОВ
Как было указано выше,
ДИПОЛИ ВОДЫ
могут притягиваться ионами,
вследствие взаимного притяжения электрических зарядов, присущих,
с одной стороны, иону, а с другой — полюсам гидролей. Явление это на-
зывается гидратацией ионов и выражается, в конечном счете, в образовании
гидратной оболочки вокруг ионов, состоящей из притянутых ионом
молекул воды. Учитывая различный размер ионов, можно заранее предви-
деть, что величина этих гидратных оболочек будет у разных ионов различ-
ной. Чем больше радиус иона, тем с меньшей силой он может притягивать
гидроли и тем, следовательно, оболочка должна быть тоньше.
В литературе имеется несколько определений степени гидратации ионов,
которую принято выражать числом молекул воды, притянутых одним
ионом. Эти определения весьма противоречивы, не согласованы одно с
другим и в настоящее время физическая химия, повидимому, не распо-
лагает более или менее достоверными величинами степени гидратации
ионов.
Тем не менее, однако, мы приведем несколько рядов цифр, характери-
зующих гидратацию ионов, принадлежащих разным авторам (см. табл. 6).
3. ОСМОТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ
Явления, называемые осмосом и осмотическим давлением, как изве-
стно, заключаются в следующем. Возьмем сосуд с так называемой полу-
проницаемой стенкой, т. е. с такой стенкой, через которую могут прони-
кать молекулы растворителя, но не могут проникать молекулы растворен-
ного вещества. В качестве таких сосудов чаще всего применяются сосуды
из пористой глины, в стенках которых находится в виде пленки осадок
железисто-синеродистой меди. Если мы такой сосуд наполним раство-
ром какого-нибудь вещества и погрузим его в другой сосуд с чистым рас-
творителем, то растворитель начнет проникать в сосуд с раствором. Если
этому проникновению будет противопоставлена какая-либо сила, напри-
мер в виде столба ртути или какой-либо другой жидкости в манометре,
присоединенном к сосуду с раствором, то можно обнаружить, что проник-
новение растворителя в сосуд с раствором создает в этом последнем
некоторое давление. Явление проникновения растворителя в раствор
через полупроницаемую перепонку называется о с м о с о м , а раз-
вивающееся в сосуде с полупроницаемой стенкой давление называется
о с м о т и ч е с к и м
д а в л е н и е м . Последнее подчиняется опреде-
ленным количественным закономерностям, установленным Вант-Гоффом.
Важнейшая из этих закономерностей заключается в том, что осмотиче-
ское давление, развивающееся в сосуде с раствором, равняется тому газо-
вому давлению, «...которое наблюдалось бы, если мы представим себе,
что растворитель удален, а растворенное вещество в форме газа занимает
при этой же самой температуре тот же объем, что и раствор, или, дру-
гими словами: молекулы растворенного вещества при осмотических
3*
35
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхозакадемии
