114
д в а д ц а т ь . л е к ц и й а г р о н о м и ч е с к о й х и м и И
жения организмов, остается в виде углеаммиачной соли (Шлезинг). Анализ
морской воды показывает, что в литре ее заключается средним числом 0,0003 г
аммиака. Выходит, что запас углеаммиачной соли в море громаден: по расчету
на каждую десятину суши приходится 4 ООО кило углеаммиачной соли, заклю-
чающейся в морской воде. Этот запас не остается мертвым для земной расти-
тельности: углеаммиачная соль летуча, и пары ее мало-помалу переходят из
моря в атмосферу, подчиняясь при этом закону парциального давления. Уста-
навливается известное равновесие между содержанием углеаммиачной соли
в морской воде и содержанием ее в воздухе. Понижение ее содержания в воз-
духе влечет за собой выхождение части углеаммиачной соли из моря в атмосферу*.
В таком виде представляется тот цикл [цикл тех] превращений, которым
подвергается связанный азот, если пока оставить без внимания случаи образо-
вания азотистых соединений из свободного азота и случаи разложения их с вы-
делением свободного азота. При рассмотрении этих превращений мы взяли за
исходный пункт атмосферу и к атмосфере же возвратились. Заметим здесь, что
только часть—и, быть может, малая часть—всей углеаммиачной соли, заклю-
чающейся в морской воде, обязана своим происхождениэм нитратам, вымытым
водой из почвы; большая же часть доставляется в море атмосферными осадками;
но важно то, что связанный азот, заключающийся в этих осадках, попавших
в море, не может считаться потерянным для земной растительности.
Рассмотрев, таким образом, круговорот азота в общем, переходим к раз-
бору тех случаев, когда свободный азот может вступить в этот круговорот,
переходя в азотистые соединения и увеличивая собой сумму связанного азота
в природе. Я рассмотрю теперь только те процессы перехода свободного азота
в связанный, которые являются несомненными; остальные же, требующие, по
моему мнению, дальнейших подтверждений, отнесены к концу лекции. Прежде
всего возникает вопрос, каково происхождение азотной кислоты, заключаю-
щейся в воздухе в виде азотноаммиачной соли, и возобновляется ли запас ее.
Принимая .[если принять] во внимание абсолютную нелетучесть этой соли,
вероятным является допущение, что она образуется в воздухе же. Действи-
тельно, еще Кавендиш показал, что под влиянием электрических искр кислород
и азот воздуха в присутствии воды или щелочи соединяются, давая азотную
кислоту. Процесс образования азотной кислоты в природе происходит под влия-
нием молнии, во время гроз, которые, например, весьма часты между тропи-
ками; образующаяся азотная кислота, встречая в воздухе углекислый аммиак—
один из продуктов разложения органических веществ на земной поверхности,
дает азотноаммиачную соль, которая и остается здесь в виде мельчайших твер-
дых частиц. Условия образования азотной кислоты в природе можно сравнить
с условиями образования ацетилена из угля и водорода в опыте Вертело. Как
тут, так и там вещества, не реагирующие друг на друга при обыкновенных усло-
виях, вступают в реакцию под влиянием весьма высокой температуры электри-
ческой искры и сохраняются только при условиях быстрого перехода из сферы
высокой температуры в окружающее холодное пространство. Хотя условия эти
не благоприятствуют образованию больших количеств азотной кислоты, но тем
не менее, необходимо допустить, что этот случай перехода свободного азота
в связанный поставлен вне всякого сомнения. Следует далее ожидать, что азот-
ная кислота будет образовываться из свободного азота и при процессе горения,
потому что при этом также воспроизводятся условия, помогающие образованию
j. -.-г
содержание NH
3
в 1 куб. м воздуха
* По Шлезингу отношение:
^тй
—
л
-— = г; г есть величина
*
7
содержание NH
3
в 1 л воды
постоянная для каждой температуры, так что при0°=0,004; при 10°=0,0095; при 20°=0,0263.
В переводе на обыкновенный язык это обозначает, что чем выше температура, тем более угле-
кислого аммиака перейдет из воды в воздух (Contribution etc).
Эле тронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
