Методы определения реакции почвенного раствора.
Прежде
всего должен быть решен вопрос о том, в чем следует определить рН
почвы. Из того, что говорилось выше о влиянии на эту величину влаж-
ности и присутствия твердой фазы, следует, что определение целесооб-
разнее всего было бы весги в почве при естественной влажности. Однако
пока эти определения делаются редко; обычно же определяются рН
в суспензиях при отношении воды к почве = 1 : 2 , 5 и даже в водных
' утяжках, что конечно наименее соответствует действительности.
Что касается самой техники определения, то существуют 2 группы
методов: колориметрические и электрометрические (60).
К о л о р и м е т р и ч е с к и е м е т о д ы основаны на применении ин-
дикаторов — на использовании их свойства менять краску в зависимости
от концентрации Н-иона в растворе. Разные индикаторы меняют свою
окраску в строго определенном интервале рН, благодаря чему представ-
ляется возможность из ряда индикаторов приготовить шкалу, имеющую
своеобразные окраски для любых значений рН.
При определении нужно иметь шкалу образцовых растворов с раз-
ными рН, величины которых заранее точно устанавливаются электроме*
трическим методом. Окраски этих растворов в присутствии индикаторов
сравниваются затем с окраской испытуемого раствора, к которому при-
бавлен тот же индикатор.
Образцовые растворы должны иметь устойчивые рН, независимые
от внешних условий, поэтому они обычно приготовляются из буферных
смесей (фосфатная смесь и т. п.) — методы с буферными смесями. Су-
ществуют и безбуферные методы, где образцовые шкалы приготовля-
ются каждый раз наново (Gillespie) или сохраняются в запаянных про-
бирках (Michael's).
Колориметрические методы имеют некоторые существенные недо-
статки, а именно: 1) они непригодны для работы с окрашенными раст-
ворами; 2) они дают возможность вести определения рН только в фильт-
ратах тогда, как мы знаем, что более близкую к реальной величине рН дает
определение в суспензии или в почве при естественной влажности; 3) точ-
ность колориметрических определений невелика (не превышает 0,1 рН).
Э л е к т р о м е т р и ч е с к о е
о п р е д е л е н и е
рН
основано на
измерении электродвижущей силы концентрационного элемента, завися-
щей от концентрации водородного иона в растворе.
Составим элемент, у которого оба электрода насыщены молекуляр-
ным водородом и опущены в растворы, содержащие Н-ион в различ-
ных концентрациях. На каждом электроде возникает некоторый потен-
циал, зависящий от концентрации Н-иона. Разность этих потенциалов
представляет собой электродвижущую силу элемента, величина которой
определяется исключительно разницей концентраций Н-ионов. Если
для одного электрода взять стандартный раствор с определенным рН, а
для другого — наш испытуемый раствор, то рН последнего можно вы-
числить, зная электродвижущую силу элемента, пользуясь следующей
формулой
г
:
Р
H
=
2
'
0 4
+ W f
1
Эта формула применима для хингидронно-хингидронного элемента.
]*
163
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
