H
2
S i 0
3
— отсюда низкий потенциал кремнекислоты в кислой среде. При
очень кислой реакции (рН—2—3) кремнекислота имеет изоэлектрическую
точку — потенциал равен 0. В щелочной среде, наоборот, потенциал
кремнекислоты возрастает благодаря лучшей диссоциации соединения
двойного слоя.
Гумлты — органические отрицательные коллоиды —отличаются обычно
Рис. 9. Зависимость потенциала кремневой кислоты от реакции:
а — кислая среда, б—щелочная среда.
коллоидам. При изменении реакции среды их потенциал меняется анало-
гично тому, что имеет место для кремнекислоты: в кислой среде гуматы
(как слабые коллоидные кислоты) заряжены очень слабо, а в щелочной
среде их отрицательный потенциал возрастает (рис. 10).
Базоиды (амфэлитоиды).
Гидрат окиси алюминия и гидрат окиси
железа ведут себя в качестве коллоидов во многом аналогично. Строение
положительно заряженной частицы А1(ОН)
3
вчдно из рис. 11.
Рис. 10. Зависимость потенциала гумуса от реакции:
а — кислая среда, б—щелочная среда.
При изменении реакции в щелочную сторону происходит замещение
ионов диффузного слоя (С1 на рис. 11а) на ОН-ионы (рис. 116). Потен-
циал коллоида снижается до 0 — до изоэлектрической точки.
При дальнейшем прибавлении щелочи происходит перезарядка (рис.
11 в) благодаря тому, что ионы ОН внедряются в адсорбционный слой
50
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
