ЭлБиб

231 / 274

229
а2 — количество растворителя, г;
100 — коэффициент для перевода в %.
Состав раствора часто выражается концентрацией. Концентраци-
ей растворенного вещества называют отношение количества растворен-
ного вещества или его массы к объему раствора и выражают в моль/дм
3
или моль/г. Концентрация — это отношение неоднотипных величин.
Отношение однотипных величин, например отношение массы раство-
ренного вещества к массе раствора, называют долями. Следовательно,
состав раствора может быть выражен как концентрацией, так и долей
растворенного вещества.
Объемные процентные растворы — это число объемов растворен-
ного вещества в 100 объемах раствора. В процессе приготовления объ-
емных процентных растворов вещество (в см3) доводят объем до метки
дистиллированной водой. Например, для приготовления 20%-ного эти-
лового спирта 20 см3 этой жидкости помещают в мерную колбу вмести-
мостью 100 см3 и доводят объем колбы до метки водой.
Для приготовления объемных процентных растворов из безвод-
ных солей массовую концентрацию вещества в граммах помещают
в мерную колбу вместимостью 100 см3, растворяют навеску в половине
объема, а после растворения вещества добавляют оставшуюся воду до
метки и перемешивают.
Если вещество, из которого готовят раствор, содержит кристалли-
зационную воду постоянного состава, в расчетах учитывают массу во-
ды. Например, требуется приготовить 1 кг 10%- ного раствора сульфата
меди из CuSО4 + 5H2O. Сначала производят расчет для безводной соли:
в 100 г соли — 10 г CuSО4, в 1000 г — Х г CuSО 4:
,
г 100
100
10 1000
Х 


то есть для приготовления 1 кг 10%-ного раствора сульфата меди требу-
ется 100 г ее безводной соли.
Молекулярная масса CuSО4 равна 160 . Молекулярная масса
CuSО4 · 5Н2О равна 250, следовательно, в 250 г CuSО4 · 5Н2О содер-
жится 160 г CuSО4. Составляем пропорцию : в 250 г CuSО4 · 5Н2О нахо-
дится 160 г CuSО4, Х г CuSО4 · 5Н2О находится в 100 г CuS О4 · 5Н2О:
.
г 2, 156
100
100 250
Х 


Электронная Науч ая СельскоХозяйственная Библиотека