Минералов, как например пирит FeS
2
, реже встречающиеся моносульфиды
FeS (пирротин и троилит) и др. Выветривание пирита идет по следую-
щей схеме:
FeS
a
+ 7 О + Н
2
0 = F e S 0
4
+ H
2
S 0
4
.
Избыток серной кислоты образует сульфаты других катионов, всту-
пая во взаимодействие с их солями. FeS0
4
, представляя собой соль за-
киси, является весьма неустойчивым соединением: отдавая свой кислотный
остаток более сильным основаниям и окисляясь, железо образует гидрат
окиси.
Довольно часто в изверженных породах встречаются безводные окислы
железа: магнетит Fe
3
0
4
, гематит Fe
2
0
3
, гидратирующиеся в процессе вы-
ветривания.
Следующей группой первичных железных соединений являются про-
стые силикаты, в состав которых железо (закисное) входит в виде осно-
вания, например оливин (MgFe)
2
S i 0
4
. Мы видели выше, что при вы-
ветривании силикатов их катионы переходят в форму солей угольной ки-
слоты. Железо соответственно образует FeC0
3
. Это последнее соеди-
нение встречается иногда в почвах. Его наличие свидетельствует о
восстановительных условиях среды. При достаточном доступе кислорода
F eC0
3
переходит в гидрат окиси железа:
FeCO
a
+ 3 0 + 3H
2
0 = Fe (0Н)
3
+ ЗН
2
СО
а
.
В феррисиликаты, примером которых может служить минерал эгирин
Na
2
Fe
2
Si
4
0
1 2
, железо входит в форме, совершенно аналогичной той,
в которой алюминий входит в состав алюмосиликатов
и выветривание
феррисиликатов происходит по схеме, аналогичной схеме выветривания
алюмосиликатов. В качестве продуктов выветривания образуются срав-
нительно стойкие феррикремневые кислоты состава: H
2
F e
2
S f
2
0
g
' H
2
0 ,
H
a
Fe .
2
Si
4
O
u
. В основе их очевидно лежит ядро, аналогичное каолиновому,
что и объясняет их прочность. Как бы то ни было, но и эти соединения
распадаются, возможно при участии железобактерий, и в этом случае
в результате распада образуется гидроокись железа.
Из сказанного о формах железа и их изменениях следует, что ко-
нечной формой, в которую железо переходит из всех его первичных
соединений, является гидрат окиси железа. В природе можно часто
встретить отложения окиси железа разной степени гидратации. Иногда
этим мало определенным гидратам присваивают названия минералов:
лимонит, турьит, ксантосидерит и т. д. Но едва ли это правильно:
непостоянство их состава указывает на их коллоидальный характер (5).
Значительные скопления окиси железа мы встречаем в тропических и суб-
тропических почвах (латериты, красноземы), а также в горизонтах вмы-
вания подзолистых почв (ортштейны).
Однако гидроокись железа нельзя рассматривать как инертный мате-
риал, не способный к дальнейшим взаимодействиям. Наоборот, образую-
щийся гидрат окиси железа благодаря своему коллоидальному состоянию
является сравнительно активной формой. Переходя в состояние золя, гид-
роокись железа передвигается в почвах и почти всегда присутствует в
* Надо отметить, что феррисиликаты значительно менее распространены,
чем алюмосиликаты.
20
Электронная книга СКБ ГНУ Россельхзакадемии
