ЭлБиб

МЕЖВУЗОВСКИЙ СБОРНИК НАУЧНЫХ ТРУДОВ

мер, коксохимического производства), а также 0,1 мг/л, что соот

ветствовало стоку химического предприятия.

В ходе процесса отбирали пробы и определяли концентрацию

фенола. Опыты проводились при плотностях тока 1... 10 мАУсм2 и

напряжении, подаваемом на электрод 10...20 В.

Определение фенола для концентраций 10...200 мг/л осуществ

лялось по показателю ХПК (химическое потребление кислорода), а

такж е снимались спектры поглощ ения на спектрофотометре

“Specord-M 42” в ультрафиолетовой области. Малые количества

фенола 1...10 ПДКрханализировались колориметрически врастворе

с индикатором пирамидоном (диметиламиноантипирином) с пред

варительным экстрагированием фенола экстракционной смесью

хлороформа и изоамилового спирта (1 объем/2объема).

Обсуждение результатов.

Если процесс электрокатализа осуществлялся в маломинера

лизованных растворах (без добавки солей увеличивающих прово

димость), то согласно литературным данным на начальном этапе

на аноде протекает процесс окисления воды:

2Н2О - О2 + 4 Н + + 4ё.

Равновесный потенциал данной реакции при рН=7 составляет

0,82 В, когда возможно образование пероксида водорода по реак

ции:

2Н2О - Н2О2 + 2 Н+ + 2ё.

Стандартный потенциал данной реакции равен 1,77 В. Кроме

того промежуточными продуктами этих двух реакций могут быть

различные активные частицы (ОН-, О-, О2-). Все эти образующие

ся частицы могут образовываться и выступать как окислители в

той области потенциалов, в которой проводилась электрокатали

тическая деструкция. Сам процесс электрокаталитического окис

ления фенола может быть представлен следующими химически

ми реакциями 1...3:

Научная электронная библиотека ЦНСХБ