1 C M ® этого раствора отвечает 10x92.0 392,16= 2,346 см® 0,1 N раствора соли Мора. 4) Раствор 1 г красной кровяной соли в 1 л. 5) Раствор перманганата, содержащий 5 г КМПО 4 10x5,0 1 см® этого раствора отвечает31,6в 1 л. = 1,5822 см® 0,1 Nок- сидиметрического раствора перманганата. 6) Щавелевая кислота для установления титра перманганата. 7) Серная кислота уд. вес 1,84. Установление титра двухромовокислого калия. Титр двухро­ мовокислого калия вследствие чистоты К 2СГ2О7 не устанавливается. Достаточно взять точную навеску KsCr^O, в количестве 42,61 г на 1 л дестиллированной воды. 1 см® этого раствора будет отвечать 10x42,61= 8,69 см 0,1 N раствора хромпика (KgCrgO,).49,03 1 см® 0,1 N раствора КгСг^О^ отвечает 0,00115 г или 0,001448 см® абс. алкоголя. Это можно проверить, приготовив точно 1%-ный раствор абсолютного алкоголя и проведя его определение, но не перегонкой, как это следует делать с бражкой, а непосредствен­ ным внесением 10 см ® 1%-ного алкоголя в 25 см® раствора хром­ пика с кислотой. Для облегчения последующих расчетов растворы соли Мора и перманганата следует также привести путем пересчета к 0,1 М. Установление титра соли Мора. Соль Мора при хранении быстро изменяется. Поэтому титр соли Мора должен проверяться перед каждым определением. 25 см® подогретого до 70° С раствора соли Мора титруются раствором перманганата иди хромпиком. Титр соли Мора перечисляют на 0,1 N. Пример расчета. При установлении титра взято 10 см ® рас­ твора соли Мора. На титрование пошло 14,7 см® раствора KM 11O4 с титром 0,005586. Следовательно, титр соли Мора будет равен: 392,16X14,7X0.005586 31,6x10= 0,10173. 1 см® такого раствора соли Мора отвечает: 10x101,73 «С П ЗЛ 1 л г д л—gQ 2~i'^— = 2,59 см® 0,1 N раствора соли Мора. Иной ход расчета. Известно, что I см® взятого раствора перманганата отвечает 1,767 см® 0,1 N раствора перманганата. Тогда 1 см® раствора соли Мора будет отвечать: 14,7x1,767 осп ЗП 1 »г л *--------------- = 2,59 см® 0,1 N раствора соли Мора. 2 76 Электронная Научная СельскоХозяйственная Библиотека