концентрационной цепи—системы последовательно соединённых металла, раствора соли этого металла с концентрацией ионов С^, раствора соли металла другой концентрации и металла—выра­ жается, по Нернсту, следующим уравнением: ^ С* ’(1) где: Cl и Q — концентрация ионов, вызывающих образование тока, R — газовая постоянная, Г — абс. температура, F— число единиц электричества в кулонах, которые переносит молекула одновалентного иона, Ig — натуральный логарифм Iga = 6; е'’ — а; /g = 2,7183). При выражении: а) f в вольтах, б) замене натурального лога­ рифма—десятичным (log) уравнение Нернста примет вид: Я =1,983x10-'* r x l o g ^ (2) Концентрационная цепь. При определении (Н°) пользу­ ются цепью, состоящей из водородного электрода, исследуемого ра­ створа, раствора с известной концентрацией водородных ионов, водородного электрода. Водородный электрод представляет платиновую проволо­ ку, один конец которой покрыт платиновой чернью. Платиновая чернь отличается способностью абсорбировать газы.* В токе во­ дорода она абсорбирует водород и проволочка делается как бы проволокой из металлического водорода. Эта проволока по отношению к окружающему ее раствору будет обладать разностью потенциалов, зависещей от электри­ ческой упругости растворителя и от концентрации (Н') ионов в растворе. Нормальный водородный электрод. Зная потенциал платинового электрода, можно определить (Н°). Так как нельзя измерить потенциал одного электрода, то приходится измерять разность потенциалов между двумя электродами. Вторым электродом служит водородный электрод, погружен­ ный в раствор с известной концентрацией (Н°), содержащий в литре 1 г Н ионов (чему соответствует 1,25 N раствор НС1). Концентрация Q нормального водородного электрода равна 1, поэтому уравнение Нернста при замене = 1 примет вид: 1Е — 1,983 X 10~'* X ГХ lo g ^ - вольт.Со(3) Преобразуя уравнение, будем иметь: Я = — 0,0001983 X Г X log Q Яили 244log Cg —0,0001983 X Г Электронная Научная СельскоХозяйственная Библиотека