Для установления титра щелочи Посуда 1. Колба литровая мерная ...................................................................... ... • • 1 шт. 2 . Стакан химический 600 см ® , . . . ............................ .............................. 1 » 3 . Чашка фарфоровая 100 см ® .......................................................................... 1 » 4 . Палочки стеклянные ................ ...................................• ................... . . 1 > 5 . Воронка 50 м м .............. ............................................................................ 1 > 6. Колба 100 см ® мерная ..................................................... ........................... 1 » 7 . Бюкс стеклянные с притертой пробкой ...................... ....................... ... . 1 » 8 . Пипетка 20 см ® ................................ ...................................* .................... 1 « Р еактивы 1. Вата стеклянная ............................ .................................. ... ..................... 100 г 2 . Щавелевая кислота химически чистая . : • » . . ............................. ... 100 » 3 . Абс. алкоголь . . . .................. .............................................................. 200 см ® И змерение действительной (активной) кислотности реакции среды (Рн) электрометрическим путем Основания метода. Кислотность, выраженная по 1/1 раствора щелочи, не определяет действительно реакции сусел. Для характе­ ристики действительной или активной реакции сусла необходимо установить концентрацию водородных ионов (Н ')— водородное число. Числовое выражение (Н') для нейтрального раствора (вода) равно 10“ ^ , предельно кислого 10°, предельно щелочного Вычисление водородного числа упрощено Зеренсеном. Он обозначил через (Рн) отрицательный десятичный логарифм цс- комой концентрации водородных ионов и назвал его водородным показателем. По Зеренсену водородный показатель Рд при кислой реак­ ции меньще 7, при нейтральной — равен 7, при щелочной — больше 7. Таким образом кислотность можно выразить через водород­ ное число (Н°) или через водородный показатель Рд. / Обычно концентрация водородных ионов (Н') определяется не­ посредственно в исследуемом растворе. Делается это: а) колориметрически — определением изменения оттенка цвета, появляющегося в анализируемой жидкости после прибавления индикатора, что дает возможность определить во­ дородное число этого раствора, или б) электрометрически — измерением электродвижущей силы концентрационной цепи из двух электродов: одного, потенциал которого известен, и дру­ гого, потенциал которого (или, что тож е, концентрация водород­ ных ионов) должен быть определен. Для определения водородного числа электометрически необ­ ходимо: 1) создать концентрационную цепь, в которую будет входить исследуемый раствор, 2) измерить электродвижущую силу в цепи, 3) вычислить по найденной величине электодвижу- щей силы величину Рд. Электрометрический метод определения концентрации водо­ родных ионов. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила 243 Электронная Научная СельскоХозяйственная Библиотека