Биохимия белковых веществ

ее агрегатное состояние на понятие фаз или, лучше, понятие «со­ стояние» включить в понятие «фаза». Гибс предлагает приблизи­ тельно такое определение фазы: «однородные вещества равновес­ ной системы, ограниченные поверхностью раздела друг от друга, и есть фазы». Это определение тем хорошо, что оно наиболее обще и не де­ лает принципиального различия между телами постоянного состава и переменного, причем поверхность раздела может проходить и в атомных границах. Но так как кроме поверхности раздела должен быть и потен­ циал его, степень устойчивости этого раздела, то в понятие фаз сле­ дует включить понятие соотношения меж ними. Это соотношение может быть выражено понятиями: устойчивое — ненасыщенное, полуустойчивое.— насыщенное и неустойчивое — пересыщенное. В грубом примере трех состояний можно было бы привести — ненасыщенная твердая фаза (чего-либо), насыщенная твердая, пе­ ресыщенная твердая. Практически — прозрачный гель был бы ненасыщенной твердой фазой, насыщенной было бы явно кристаллическое состояние в ря­ де отдельных кристаллов (оно полуустойчиво, ибо известны случаи перекристаллизации вещества при стоянии) и пересыщенной твер­ дой фазой можно назвать блестящую модификацию олова ниже 20° или состояние батавских слезок, или состояние геля при фарфо- ризации, когда объем уплотнения твердого вещества превзойден. Сочетание фаз, сосуществование однородных или неоднородных, равноколичественных или разноколичественных будем называть си­ стемой. По существу нет фазы без системы, ибо даже пусюта мо­ жет быть названа одним из компонентов, так как вещество имеет с нею поверхность раздела. Берем любую систему. При определении ее состава, т. е. фазно­ го анализа, мы устанавливаем, где проходит равновесие и куда оно может отклоняться. Через это равновесие мы конкретнее можем охарактеризовать фазу, ибо оно является критерием существования фазы. А так как фаза вещества есть производное от некоторых фи­ зических параметров, то через точное количественное выражение их мы сможем определить фазу и ее переходные точки. Такими па- раме 1 рами являются обычно — вес, объем, давление, плотность, температура и т. д. Указание, что водород находится под давлением трех атмосфер и температуре 10°С, вполне определяет его фазу. Указание, что СО 2 находится под давлением 50 атмосфер и тем­ пературе — 20°, вполне определяет фазу СО 2 . Указание, что раствор NaCl или ВаСЬ имеет концентрацию при температуре 40°, вполне определяет фазы этих веществ. Указание, что SO 2 и Н 2 О имеет температуру 12,1°С и 1700 говорит о четверной точке. Указание, что Na 2 S 04 , MgS 04 и Н 2 О имеют температуру 22° я Р = 19,6 мм говорит о пятерной точке. 67 Электронная Научная Сельск Хозяйственная Библиотека