Биохимия белковых веществ
Дальнейшая агрегация влечет за собой переход в следующее хгостояние, причем,в зависимости от первоначальной концентрации .варьирует количество отделяющейся фазы.. Система становится двуфазной. При условии многофазности состояний и химической неоднород ности имеем раствор вещества в веществе. Система усложняется, но явления схожи с простейшим состоянием — газовым. Принимаем для дальнейшего следующее д и с п е р с о и д н о е ю б о 3 н а ч е н и е: Степень измельчения вещества — функция от величины частиц .или агрегатов их — есть степень дисперсности вещества. Среда, в которой взвешены различной величины частицы (разной степени .дисперсности), называется дисперсионной средой. Взвешенное ве щество — дисперсное тело. Дисперсионная среда, дисперсные тела при условии сосущество вания, объединенные смешением (растворением), носят название дисперсных фаз. Превышение скорости частиц дисперсной среды над скоростью частиц дисперсного тела, не дающее коагулироваться дисперсному гтелу и доказываемое броуновским движением, называется поддер- живательным напором дисперсионной среды. Превышение массы дисперсного тела в силу агрегации частиц .над массой частиц дисперсионной среды, вызывающее коагуляцию, называется кристаллообразовательным напором дисперсного тела. Сосуществование фаз — система фаз. Стремление молекул дисперсного тела соединиться физико-хи мически друг с другом называется агрегирующей способностью дисперсного тела, вызывающей кристаллизацию. Молекулярная бомбардировка частиц дисперсной фазы на ча- *стицы другой дисперсной фазы называется дезагрегирующей спо собностью фазы, помогающей растворению. Замедление явления при количественном превышении антагонизирующего агента назы- :Вается гистерезисным явлением. Помогающая гистерезисным явле ниям способность дисперсных фаз уменьшать кристаллизационный напор называется защитной ролью дисперсной фазы или диспер- .соидным симбиотизмом. Рассмотрим ряд систем фаз, имеющих отношение к нашей работе. I. В о д а и к р и с т а л л ы NaCl. С и с т е м а д в у ф а з н а я Дезагрегационная способность дисперсионной среды здесь выше агрегационной способности дисперсного тела. NaCl быстро перехо дит в раствор. Кристаллообразовательный напор, вначале малый, с растворением усиливается и в момент насыщения сравнивается с поддерживательным напором дисперсионной фазы. При легком пе ресыщении имеем полуустойчивое состояние, объясняемое медлен- »яостью векториальных процессов — гистерезисное явление. При уве- .личении пересыщения (охлаждение) кристаллообразовательный на пор возрастает, и NaCl коагулирует в виде кристаллов. 41 Электронная Научная С льскоХозяйственна Библиотека
RkJQdWJsaXNoZXIy