Биохимия белковых веществ

Дальнейшая агрегация влечет за собой переход в следующее хгостояние, причем,в зависимости от первоначальной концентрации .варьирует количество отделяющейся фазы.. Система становится двуфазной. При условии многофазности состояний и химической неоднород­ ности имеем раствор вещества в веществе. Система усложняется, но явления схожи с простейшим состоянием — газовым. Принимаем для дальнейшего следующее д и с п е р с о и д н о е ю б о 3 н а ч е н и е: Степень измельчения вещества — функция от величины частиц .или агрегатов их — есть степень дисперсности вещества. Среда, в которой взвешены различной величины частицы (разной степени .дисперсности), называется дисперсионной средой. Взвешенное ве­ щество — дисперсное тело. Дисперсионная среда, дисперсные тела при условии сосущество­ вания, объединенные смешением (растворением), носят название дисперсных фаз. Превышение скорости частиц дисперсной среды над скоростью частиц дисперсного тела, не дающее коагулироваться дисперсному гтелу и доказываемое броуновским движением, называется поддер- живательным напором дисперсионной среды. Превышение массы дисперсного тела в силу агрегации частиц .над массой частиц дисперсионной среды, вызывающее коагуляцию, называется кристаллообразовательным напором дисперсного тела. Сосуществование фаз — система фаз. Стремление молекул дисперсного тела соединиться физико-хи­ мически друг с другом называется агрегирующей способностью дисперсного тела, вызывающей кристаллизацию. Молекулярная бомбардировка частиц дисперсной фазы на ча- *стицы другой дисперсной фазы называется дезагрегирующей спо­ собностью фазы, помогающей растворению. Замедление явления при количественном превышении антагонизирующего агента назы- :Вается гистерезисным явлением. Помогающая гистерезисным явле­ ниям способность дисперсных фаз уменьшать кристаллизационный напор называется защитной ролью дисперсной фазы или диспер- .соидным симбиотизмом. Рассмотрим ряд систем фаз, имеющих отношение к нашей работе. I. В о д а и к р и с т а л л ы NaCl. С и с т е м а д в у ф а з н а я Дезагрегационная способность дисперсионной среды здесь выше агрегационной способности дисперсного тела. NaCl быстро перехо­ дит в раствор. Кристаллообразовательный напор, вначале малый, с растворением усиливается и в момент насыщения сравнивается с поддерживательным напором дисперсионной фазы. При легком пе­ ресыщении имеем полуустойчивое состояние, объясняемое медлен- »яостью векториальных процессов — гистерезисное явление. При уве- .личении пересыщения (охлаждение) кристаллообразовательный на­ пор возрастает, и NaCl коагулирует в виде кристаллов. 41 Электронная Научная С льскоХозяйственна Библиотека